Temos um bom conhecimento de ácidos e bases na química moderna (também chamados de álcalis). Ácidos e bases são utilizados como reagentes de laboratório, catalisadores industriais, aditivos culinários e produtos de limpeza e permeiam nossa vida do laboratório à cozinha. No entanto, levou séculos para os químicos compreenderem completamente esses produtos químicos ao longo da história. 

O que são sais?

Os sais são substâncias iônicas que se formam quando um ácido e uma base reagem para neutralizar um ao outro. Os sais não têm carga elétrica. 

Existem muitos outros tipos de sais, mas o cloreto de sódio é o mais prevalente. Sal de mesa ou sal comum são ambos termos para cloreto de sódio. O cloreto de sódio é usado para melhorar o sabor das refeições. 

As características dos sais são:

• A maioria dos sais são de natureza cristalina.
• Sais transparentes ou opacos estão disponíveis.
• A maioria dos sais é solúvel em água.
• Em sua condição fundida, as soluções de sal também transmitem eletricidade.
• O sal pode ser salgado, azedo, doce, amargo ou de sabor umami (saboroso).
• Os sais neutros não têm odor.
• Sais incolores ou coloridos estão disponíveis.

As propriedades dos sais são:

O cloreto de sódio na molécula exibe características consideravelmente diferentes daquelas dos elementos sódio e cloro.

1. A água salgada é um bom condutor de eletricidade porque contém íons.
2. Os íons são mantidos juntos por atração eletrostática e uma conexão química é formada entre eles.

Tipos de sais

• Ácida sal- Um sal acídico é um sal gerado por neutralização parcial de um ácido diprótico ou poliprótico. Esses sais contêm um íon que pode ser ionizado, bem como outro cátion. O ânion é composto principalmente de H + ionizável. Na panificação, certos sais de ácido são utilizados. por exemplo, NaHSO ₄ -, KH ₂ PO ₄ , etc.
• Sal Básico ou Alcalino - Um sal básico é um sal gerado quando uma base forte é parcialmente neutralizada por um ácido fraco. Eles se decompõem em uma solução básica quando são hidrolisados. Isso se deve ao fato de que quando um sal básico é hidrolisado, a base conjugada de um ácido fraco é produzida na solução. por exemplo, chumbo branco (2PbCO ₃ · Pb (OH) ₂ ) etc.
• Sal duplo - Sais duplos são aqueles que contêm mais de um cátion ou ânion. Eles são feitos pela combinação de dois sais distintos que se cristalizaram na mesma rede iônica. por exemplo, tartarato de sódio e potássio (KNaC ₄ H ₄ O ₆ .4H ₂ O) também conhecido como sal de Rochelle.
• Sais mistos - o sal misto é um sal que é composto de uma mistura predeterminada de dois sais que geralmente compartilham um cátion ou ânion comum. por exemplo. CaOCl ₂ .

Hidrólise de um sal: A reação do sal com a água é conhecida como hidrólise do sal. Uma reação de neutralização é o inverso desta reação. Os componentes ácido e base são gerados como resultados quando o sal reage com a água neste processo. O sal se dissocia em íons durante a hidrólise, total ou parcialmente, dependendo do produto de solubilidade do sal.

Família do Sal

Os sais com radicais ácidos ou básicos semelhantes são classificados como pertencentes à mesma família.

Por exemplo:

• A família do cloreto inclui o cloreto de sódio (NaCl) e o cloreto de cálcio (CaCl ₂ ).
• A família do cálcio inclui cloreto de cálcio (CaCl ₂ ) e sulfato de cálcio (CaSO ₄ ).
• A família do zinco inclui cloreto de zinco (ZnCl ₂ ) e sulfato de zinco (ZnSO ₄ ).

Sais neutros, ácidos e básicos

1. Sais neutros

Na natureza, os sais formados pela interação de um ácido forte e uma base forte são neutros. Esses sais têm um pH de 7, que é considerado neutro. Cloreto de sódio, sulfato de sódio e cloreto de potássio.

Por exemplo:

• Cloreto de sódio (NaCl):   é criado quando o ácido clorídrico (um ácido poderoso) reage com o hidróxido de sódio (uma base forte).

NaOH + HCl → NaCl + H ₂ O

• Sulfato de sódio (Na ₂ SO ₄ ): é criado quando o hidróxido de sódio (um básico forte) reage com o ácido sulfúrico (um ácido forte). 

2NaOH + H ₂ SO ₄ → Na ₂ SO ₄ + 2H ₂ O

• Cloreto de potássio (KCl): é criado quando o hidróxido de potássio (uma base forte) reage com o ácido clorídrico (um ácido forte). 

KOH + HCl → KCl + H ₂ O 

2. Sais ácidos

Os sais ácidos são os sais que resultam da reação de um ácido forte e uma base fraca. O sal ácido tem um valor de pH inferior a 7. Sulfato de amônio, cloreto de amônio e outros compostos de amônio são exemplos.

Por exemplo:

• Cloreto de amônio: o ácido clorídrico (um ácido poderoso) reage com o hidróxido de amônio para produzir cloreto de amônio (uma base fraca). 

NH ₄ OH + HCl → NH ₄ Cl + H ₂ O

• Sulfato de amônio: Após uma reação entre o hidróxido de amônio (uma base fraca) e o ácido sulfúrico, o sulfato de amônio é produzido (um ácido forte).

2NH ₄ OH + H ₂ SO ₄ → (NH ₄ ) 2SO ₄ + 2H ₂ O

3. Sais Básicos

Os sais básicos são os sais que resultam da reação de um ácido fraco e uma base forte. Carbonato de sódio, acetato de sódio e outros sais são exemplos.

Por exemplo:

• Carbonato de sódio: A interação entre hidróxido de sódio (uma base forte) e ácido carbônico produz carbonato de sódio (um ácido fraco)

H ₂ CO ₃ + 2NaOH → de Na ₂ CO ₃ + H ₂ O

• Acetato de sódio: após uma reação entre uma base forte, hidróxido de sódio (uma base forte) e ácido acético, o acetato de sódio é produzido (um ácido fraco)

CH ₃ COOH + NaOH → CH ₃ COONa + H ₂ O

Causa da formação de sais ácidos, básicos e neutros: 

• Quando um ácido forte se combina com uma base fraca, a base não consegue neutralizar o ácido completamente. Como resultado, um sal ácido se forma.
• O ácido é incapaz de neutralizar totalmente uma base forte quando se combina com um ácido fraco. Como resultado, um sal básico é gerado.
• Quando um ácido e uma base de força igual reagem, eles se neutralizam completamente. Isso resulta na formação de um sal neutro.

valor de pH dos sais

• Um sal neutro tem um valor de pH quase igual a 7.
• Um sal que é ácido tem um valor de pH inferior a 7.
• Um sal básico é aquele que possui um valor de pH superior a 7.

Problemas de amostra

Problema 1: Quando o pH da boca cai abaixo de 5,5, por que a cárie dentária começa?

Solução:

Quando o pH da nossa boca cai abaixo de 5,5, a cárie dentária começa. Isso porque abaixo desse valor de pH, o meio bucal torna-se mais ácido, fazendo com que o esmalte dos dentes se deteriore mais rapidamente.

Problema 2: O pH do leite fresco é 6. Seu valor de pH aumentará ou diminuirá quando ele se transformar em coalhada (iogurte)? Porque?

Solução:

O pH do leite diminui à medida que ele se transforma em coalhada (iogurte). Isso ocorre porque o ácido lático é formado durante a produção da coalhada, tornando-a ácida.

Problema 3: Qual é a definição de neutralização? 

Solução:

A neutralização é a reação entre um ácido e uma base. Sal e água são gerados como resultado do aumento de calor neste processo. 

Ácido + Base ➝ Sal + Água + (o calor é desenvolvido)

Por exemplo:

HCl + NaOH ➝ NaCl + H ₂ O

Problema 4: Quais são as aplicações práticas da reação de neutralização?

Solução:

A neutralização nos ajuda de várias maneiras em nossa vida diária. A seguir estão alguns dos aplicativos:

1. Quando temos refluxo ácido, tomamos um antiácido para nos ajudar a sentir melhor. Um antiácido neutraliza os efeitos do excesso de ácido.
2. Quando uma formiga morde, um bicarbonato de sódio úmido ou solução de calamina é aplicado na pele para neutralizar a ação do ácido injetado na pele.
3. As plantas não crescem bem em solos excessivamente ácidos ou básicos. Quando o solo é excessivamente ácido, é tratado com bases como cal viva ou cal apagada e, quando muito básico, é corrigido com matéria orgânica. O material orgânico produz ácidos, que equilibram a natureza básica do solo.
4. Resíduos de fábrica: os resíduos de fábrica contêm ácidos, que são tóxicos para a vida aquática. Compostos básicos são adicionados a esses resíduos para neutralizá-los.

Problema 5: Escreva as propriedades dos sais.

Solução:

As propriedades dos sais são:

1. A água salgada é um bom condutor de eletricidade porque contém íons.
2. Os íons são mantidos juntos por atração eletrostática e uma conexão química é formada entre eles.

Problema 6: Escreva as características dos sais.

Solução:

A seguir estão as características dos sais:

• A maioria dos sais são de natureza cristalina.
• Sais transparentes ou opacos estão disponíveis.
• A maioria dos sais são solúveis em água.
• Em sua condição fundida, as soluções de sal também transmitem eletricidade.
• O sal pode ser salgado, azedo, doce, amargo ou de sabor umami (saboroso).
• Os sais neutros não têm odor.
• Sais incolores ou coloridos estão disponíveis.

Problema 7: O que acontecerá quando o ácido clorídrico reagir com o hidróxido de amônio?

Solução:

O ácido clorídrico (um ácido poderoso) reage com o hidróxido de amônio para produzir cloreto de amônio (uma base fraca).

A reação é:

NH ₄ OH + HCl → NH ₄ Cl + H ₂ O